LovesTheTeam.com

НХ3 је хемијска формула амонијака. Молекули овог гаса имају облик пирамиде, у једној од врхова чији је атом азота. Они се формирају уз помоћ водоничних веза и карактерише их јаким поларитетом. Ово објашњава необичне физичке особине амонијака: његова тачка топљења је око -80 степени. Добро се раствара у води, алкохолима и другим органским растварачима.

Примена амонијака

Амонијак игра важну улогу у индустрији. Уз помоћ, азотно ђубриво се користи у пољопривреди, азотној киселини и чак експлозивима. Амонијумски алкохол, који се широко користи од лекара, такође се производи амонијаком. Оштар мирис овог гаса иритира носну слузницу и стимулише респираторну функцију. Алкохол амонијака се користи за ометање или алкохолно тровање. Постоји и спољна примена амонијака у медицини. Он је одличан антисептик, који хирурзи прерадјују своје руке пре операције. Амонијак, као производ разградње амонијака, користи се у лемљењу метала. На високој температури амонијак се производи од амонијака, који штити метал од формирања оксидног филма.

Тровање амонијаком

Амонијак је отровна супстанца. Често у индустрији, тровање се јавља са овим гасом, који прати гушење, делиријум и интензивно узбуђење. Како помоћи особи која је ушла у ову ситуацију? Прво треба да испрате очи водом и ставите газећу обуку, претходно натопљеном у слабом раствору лимунске киселине. Тада је неопходно извадити изван зоне гдје се примећује висока концентрација амонијака. Тровање је могуће у концентрацији од око 350 мг / м³. У случају контакта са амонијаком на кожи, одмах испрати подручје са водом. У зависности од количине амонијака на кожи може доћи до јаког црвенила или хемијских опекотина са блиставима. У фабрикама у којима се производи амонијак, уведене су строге мере заштите од пожара. Чињеница је да се мешавина амонијака и ваздуха лако запали. Контејнери у којима се складишти могу лако експлодирати када се загреје.

Хемијска својства амонијака

Амонијак реагује са многим киселинама. Као резултат ове интеракције добијене су разне амонијум соли. При реакцији са полибазним киселинама добијају се две врсте соли (у зависности од броја молова амонијака).