Савет 1: Како добити хлороетан из етанола

Наука

Савет 1: Како добити хлороетан из етанола

Хемијска формула етил алкохола (етанол) -Ц2Х5ОХ. Супстанца хлороетан, која се користи као средство за хлађење и за анестезију у медицинске сврхе, има формулу Ц2Х5Цл. Ове супстанце су сличне у саставу, само у првом случају, хидроксилна група је причвршћена за етил радикал Ц2Х5, ау другом - хлоридни јон. Хемијски можете добити и етанол из хлороетана, а хлороетан из етанола.

Инструкције

Постоји више начина за производњу хемикалијапретварање хлороетана из етил алкохола. На пример, могуће је подвргавати контејнер етанола до јаког загревања у присуству концентроване сумпорне киселине. Затим се добијени етилен гас комбинује са гасовитим водоник-хлоридом. Овде је шема прве фазе реакције: Ц2Х5ОХ = Ц2Х4 + Х2О.

Добијена вода апсорбује концентрованосумпорна киселина, која је веома хигроскопна. Гасилни етилен се сакупља у другом суду који је повезан са реакционом боцом помоћу стакленог адаптера.

Када настани етилен реагује са гасовитим водоник-хлоридом, формира хлороетан. Ево шема друге фазе реакције: Ц2Х4 + ХЦ1 = Ц2Х5Цл.

Ова реакција се одвија у присуству катализатора- гвожђе трихлорид. Иначе, у индустрији, хлороетан се производи на овај начин (наравно, без коришћења етил алкохола као сировине).

Могуће је добити хлороетан користећи реакцијуинтеракција етилног алкохола са фосфорним пентаклоридом. Након мешања ових супстанци, реакциона смеша се сипа у воду, а помоћу сепараторског лијака, органски део (хлороетан) се одваја од неорганског дела захваљујући чињеници да се хлороетан слабо споји са водом. Реакција се наставља на следећи начин: Ц2Х5ОХ + ПЦл5 = Ц2Х5Цл + ХЦл + ПОЦл3.

Постоји још једна популарна лабораторијска методапроизводња хлороетана из етилног алкохола. Када се етанол реагује са тионил хлоридом, добијају хлороетан, хлороводонична киселина и гасовити сумпорни диоксид. Одвојите органску фазу од неорганске конзерве, као у претходном примеру, користећи сепараторски лијевак. Реакција се наставља према следећој схеми: Ц2Х5ОХ + СОЦл2 = Ц2Х5Цл + ХЦл + СО2.

Савет 2: Како добити етилен

Етилен Је запаљиви гас, има слаб мирис. Етилен који се користи у производњи хидролизе етилалкохол, етилен гликол (главни део антифриза), стирен, полиетилен и још много тога. Добија се пиролизом (грејање без приступа ваздуху) фракција нафте, на пример, бензински бензин и слично. Али постоје начини за производњу етилена без употребе нафтних производа.

Требаће вам

Етил алкохол, алуминијум оксид, сумпорна киселина, лабораторијска стакла.

Инструкције

У посуду од отпорног на топлоту материјал, поставитемало глинице и покријте га поклопцем са две гасне цеви за одзрачивање, од којих је једна постављена у цев са концентрованом сумпорном киселином. Загрејати контејнер на гасном горионику, температура глинице треба да буде око 350 до 500 степени.

Затим налијте мало у одвојену епруветучисти етил алкохол. Затворите цев са затварачем са излазном цевчицом за гас и загрејте га на горионику алкохола. Гас одводна цев повезан посуде у којој алуминијум оксида. Када се загреје, алкохол ће испарити, пролази кроз излазни гас, ући у посуду са алуминијум-оксидом, а на високој температури на алуминијум-оксиду дехидратација ће се десити, тј. раздвајање воде из молекула алкохола. Етилен са воденом паром и нереагираним алкохолом у плинастом стању оставиће пловило. Ова смеша ће пасти у епрувету са сумпорном киселином која служи за дехидрирање смеше.

Мешати етил алкохол и концентриратисумпорна киселина. Доћи ће до реакције да би се добио киселински етил естар. Грејање смеше, када се загрева, постојаће процес дехидрације алкохола са еволуцијом етилена.

Савет 3: Како одвојити алкохол из воде

Алкохол, који се користи у свакодневном животу, познат је као етанол. Међутим, течност која произлази из процеса ферментације алкохола садржи етанол и воду. За одвајање алкохола воде можете користити процес дестилације.

Требаће вам

- дестилацијска боца;
- стати;
- горионик Бунсен;
- термометар;
- фракциона колона;
- Лиебиг кондензатор;
- калијум карбонат;
- конусна боца;
- извор гаса са славином;
- гумено црево;
- утакмице

Инструкције

Сипати смешу алкохола и воде у бочици за дестилацију, која је, по правилу, стакло са округлим дном. Бочицу поставите на постоље преко горионика Бунсен. За производњу отвореног пламена у горионику Бунсен користи се гас.

Причврстите правац краја фракционера наотварање бочице за дестилацију на такав начин да је тањи укривљени крај колоне за фракционисање усмерен на доле. Уметните термометар у врх колоне. Потребно је контролисати температуру процеса, која не би требало да прелази 73,3 степени Целзијуса.

Прикључите Лиебиг кондензатор на танак, закривљени крај фракционог колоне. Кондензатор ће охладити пару на температуру своје тачке преласка на стање течности.

Поставите калијум карбонат у отворени излаз Лиебиг кондензатора. Калијум карбонат ће апсорбовати сву воду која пролази кроз кондензатор.

Конусну боцу поставите испод излаза Лиебиг кондензатора. У овој боци ће се сакупљати алкохол, одвојен од оригиналне мешавине течности.

Прикључите горионик на извор гаса, осигуратиједан крај гумене цеви са вијцима на славину за довод гаса, а други на горионик Бунсен. Окрените прстен на дну горионика до положаја "Укључено". Укључите извор гаса окретањем млазнице тако да је паралелан са гуменом цевчицом.

Упалите меч и запалите гас. Прилагодите интензитет и висину пламена окретањем прстена на горионику док се не добије плави пламен. Пламен ће загрејати смешу алкохола и воде, почевши од процеса дестилације.

Течна течност која се акумулира у конусној боци ће бити 95% раствор етанола (или алкохола). Наставите са процесом док се течност не одвоји од кондензатора.

Савет 4: Како добити етилен из етанола

Етанол или етил алкохол етилен се односе на органска једињења. Етанол је монохидрични алкохол, и етилен Је незасићени угљоводоник класе алкена. Међутим, између њих постоји генетска веза, према којој се може добити од једне супстанце, посебно од етанол - етилен.

Требаће вам

- уређај за производњу етилена;
- концентрована сумпорна киселина;
- етил алкохол;
- бромна вода или калијум перманганат;
- уређај за грејање.

Инструкције

Етил алкохол је безбојна течност са карактеристичним мирисом алкохола. То је етанол који се користи за производњу етилена. Ово искуство се сматра прихватљивим и довољно безбедним чак и за школску течност. Етилен је гасовита супстанца која није визуелно детектована. Међутим, његово присуство доказује квалитативне реакције на незасићене угљоводонике.

За извођење експеримента, узмите цев са затварачем и излазном цевчицом за гас. Обезбедите уређај за пријем етиленали у лабораторијском стативу. Додати 2-3 мл етил алкохола у епрувету. Врло пажљиво додајте концентровану сумпорну киселину, коју треба узимати у количини 2 пута већи од алкохола (тј. 6-9 мл).

Пошто ће бити потребно загревати,Добијену смешу треба додати мало чисто (пре калцинисаног и без нечистоћа) песка. То ће заштитити смешу од избацивања из посуде. Прикључите цев и започните га загревати. Концентрована сумпорна киселина има својство за уклањање воде која омогућава "узимање" воде. Као резултат тога, дешава се реакција дехидрације, тј. Раздвајање воде. Као резултат, формирана је гасовита супстанца - етилен.

Пошто се то не може видети, потврдити реакцију, искуство. Да бисте то учинили, прескочите проток етиленали преко бромне воде која има браон боју. Постојаће промјена борове воде која показује да реакција халогенизације (нарочито бромирање) етилена. Ова реакција је квалитативна за незасићене угљоводонике, етилен.

Пошто је бромна вода веома токсично једињење,онда се може заменити калијум перманганатом (обичан калијум перманганат). Припремите разређени раствор калијум перманганата, ацидизујте је са сумпорном киселином и пролазите кроз њега етилен. Постојаће дисколорација решења, што такође указује на присуство етилена, који је формиран у првом експерименту.

Савет 5: Која је хемијска формула за етанол

Етил алкохол је бистра, безбојна течност са карактеристичним мирисом. Његова густина је око 0,8 грама по кубном сантиметру. А која је хемијска формула етилног алкохола?

Етанол ("етанол" према међународномхемијска класификација) широко се користи у медицини, као дезинфекционо средство, као иу неким индустријама као растварач, гориво, компонента антифриза. Поред тога, етанол је главни активни састојак алкохолних пића.

Зашто структурална формула етанола није довољно прецизна

Формула било које хемикалије требасадрже информације о томе колико и који атоми су садржани у његовом молекулу. Етил алкохол се састоји од три елемента: угљеника (Ц), водоника (Х) и кисеоника (О). Сваки етанол молекул укључује 2 атома угљеника, 6 атома водоника и 1 атом кисеоника. Стога, емпиријска (Протозоа) Хемијска формула овог једињења је написано овако: С2Н6О. Изгледа да је ово сасвим довољно. Међутим, употреба само емпиријске формуле може довести до грешке. Чињеница је да иста С2Н6О формула важи за друге супстанце - диметил етру, који се налази под нормалним условима у гасовитом стању, не у течности, као што је етанол. И, наравно, хемијска својства ове материје се такође разликују од особина етил алкохола.

Због тога је немогуће користити само емпиријску формулу за описивање етил алкохола.

Каква је структурна формула етанола

У таквим случајевима, тачнијиструктурне формуле које садрже не само податке о броју и врсти атома елемената у молекулу, али њихов распоред и међусобних веза. Структурна формула је етанол: Ц2Х5ОХ или прецизније - ЦХ3-ЦХ2-ОХ. Ова формула показује да етанол молекул се састоји од два главна дијела: етил радикал, а хидроксилне радикале Ц2Х5 (често назива хидроксил група) ОХ. Коришћење структурну формулу може закључити о хемијским особинама супстанце изазваних присуством у свом саставу врло активни хидроксилне групе у страну којих због атома кисеоника, електронегативност другог (после флуор) елемент пристрасно електронске густине молекула.