Које су особине алкалних елемената?
Које су особине алкалних елемената?
Литијум, натријум, калијум, рубидијум, цезијум и француска -метали главне подгрупе групе И у табели елемената Менделеев Университи. Они се називају алкалним, јер они комуницирају са водом како би се формирале растворљиве базе - алкалије.
Алкални метали су с-елементи. На спољашњем електронском слоја сваки има један електрон (НС1). Полупречник атома у подгрупи надоле повећава, енергија јонизације се смањује, смањује активност као способности да се добије валенце електроне са спољашњим слојем, увелицхиваетсиа.Рассматриваемие метали су веома активни, али они не јављају природно у слободном стању. Они се могу наћи у облику једињења се састоји од минерала (натријум хлорид НаЦл, силвините НаЦл ∙ КЦл, Глауберова соли НаСО4 ∙ 10Х2О и др) или у облику јона у морској води.
Физичке особине алкалних метала
Сви алкали метали у нормалним условимасу сребрно беле кристалне супстанце са високом топлотном и електричном проводношћу. Имају кубични пакет (централа) који је усредсређен на тело (БЦЦ). Густине, тачке кључања и тачке топљења метала групе И релативно су ниске. Са горње стране доле у подгрупи се густине повећавају, а тачке топљења се смањују.Производња алкалних метала
Алкални метали обично се добијају електролизомтопљене соли (чешће хлориде) или алкалије. У електролизи раствора НаЦл, на пример, чисти натриј се ослобађа на катоди, а гас хлора на аноди је 2НаЦл (мелт) = 2На + Цл2 ↑.Хемијска својства алкалних метала
Према хемијским својствима литијума, натријума, калијума,рубидијум, цезијум и Француска - то је најактивнији метали и неки од најјачих редукционим средствима. Реакције су лако донирају електроне на спољашњи слој, постаје позитивно наелектрисаних јона. Формирани алкалних Једињења металних јона преовладава свиаз.При реакцију алкални метали са кисеоником као главни производ формираних пероксида, а као споредни - оксиде: 2На + О2 = На2О2 (натријум пероксид), 4НА + О2 = 2На2О (натријум оксид) е свих халогени дају халида са сумпором - сулфиде са водоником - хидриди: 2На + Цл2 = 2НаЦл (натријум хлорид), 2На + С = На2С (натријум сулфид), 2На + Х2 = 2НаХ (натријум хидрид), натријум .Гидрид - нестабилно једињење . То је разлаже са водом, дајући алкалија и водоник: НаХ + Х2О = НаОХ + Х2 ↑ .Фрее водоник и алкални се такође формира у контакту са водом сами алкалних метала: 2На + 2Х2О = 2НаОХ + Х2 ↑ .Тхесе метали такође могу реаговати са разблаженим киселинама, замењујући једног водоника: 2На + 2ХЦл = 2НаЦл + Х2 ↑ е свих органски халиди алкалних метала интерагују Вуртз реакције: 2На + 2ЦХ3Цл = Ц2Х6 + 2НаЦл.
