LovesTheTeam.com

Халогени укључују хлор (Цл), флуор (Ф), јод(И), бром (Бр) и астат (Ат), развијен у Институту за нуклеарна истраживања Дубна. Флуор је токсичан и реактивни бледо жути гас. Хлор је тешки, отровни белиљак без мириса, светло зелени гас. Бром - отровна црвено-браон течност, способна да утиче на олфакторни нерв, садржи ампуле, тк. има својство волатилности. Јод - лако сублимирани отровни љубичасто-црни кристали. Астат - радиоактивно плаво-црни кристали, полу-живот астата најдуже изотопа је 8.1 сати. Сви халогени реагују са практично свим једноставним супстанцама, изузев неколико не-метала. Они су енергетски оксиданти, па се у природи могу наћи само у облику једињења. Хемијска активност халогена смањује се с повећаним редним бројем.Халогени имају високу активност оксидације, смањују секада идете од флуора до јода. Најактивнији халоген је флуор, који реагује са свим металима. Многе метала у атмосфери овог елемента и запали спонтано луче велике количине топлоте. Без загревање флуор може реаговати са бројним неметала, где све реакције - егзотермна. Флуор реагује са племенитим (инертних) гасова на облуцхении.Свободни хлоро, упркос чињеници да је његова активност мања него флуора, такође веома реактивни. Хлор може реаговати са свим једноставним супстанцама, изузев кисеоника, азота и инертних гасова. Овај елемент реагује са многим комплексним супстанцама, супституцијом и додатком са угљоводонима. Након грејања дислоцира хлор бром и јод, од својих једињења са металима или бром водородом.Химицхескаиа активности је такође довољно висок, иако мање од атомом флуора или хлора, брома зато првенствено у течном стању и оригиналној концентрације на друга једнака услови више од хлора. Овај елемент аналогно хлора раствара у води и дјелимично реакцијом са њим, креира "брома вода" .Иод другачије у реактивности од осталих халогена. То не може да одговори на већину неметала и метала само реагује под топлоте и веома споро. Реакција је веома реверзибилна и ендотермична. Јод у води је нерастворан и чак и када је загрејан, не може оксидирати, тако да нема "јодне воде". Јод се може растворити у растворима јодида да формира комплексне ањоне, а гас реагује са водоником и металима. Хемијска активност халогена од флуора до јода се сукцесивно смањује. Сваки халоген замењује њене једињења са металима или водоником, тј. Е. сваки халоген као једноставна супстанца може оксидовати халогени јон неког од следећих халогена.