LovesTheTeam.com

Требаће вам

• Ученик о физици, уџбеник о хемији, Менделеевов стол.

Инструкције

1

Погледајте ћелију са било којим елементом уМенделејева стола. Свака ћелија у овој табели садржи кратко име за елемент и нумеричке параметре. Да би се схватила физичка и хемијска природа ових карактеристика, неопходно је знати како је атом распоређен.

2

Запамтите од тока физике од кога се састоји атомнуклеус који се налази у центру атома, и електрони који се налазе на периферији атома. Нуклеус се састоји од протона и неутрона, док има неку позитивну енергију протона. Тако је атомски центар у целини позитивно напуњен, али сам атом је електрично неутралан. Оваква неутралност се постиже чињеницом да око језгра постоје електрони који имају негативну снагу једнаке величине позитивном нуклеарном набоју.

3

Имајте на уму да, дакле, сваки атомможе се прво окарактерисати са укупном масом, а друго са пуњењем језгра или електрона. Укупна маса, генерално, састоји се од масе језгра и масе електрона. У овом случају, као што је познато, електрони имају масу хиљаду пута мања од масе језгра. Дакле, то је централни део који чини главни допринос укупној маса атома.

4

У табели Менделејева, атомска маса је означенаатомске масне јединице, а не у килограмима. Ова јединица је усвојена ради веће погодности. Једна јединица атомске масе је једнака маси угљениковог атома у основном стању.

5

Погледајте највећу цифру у ћелији било којегелемент периодичне таблице. Овај број је редни и главни идентификациони број атома, једнак је броју протона у једру атома или броја електрона у атому. Пошто су протони који стварају позитиван набој у језгру, атомски број означава пуњење атомског језгра, јединствен је за сваки атом. Ако променимо број неутрона у једру атома, онда се њено наелектрисање неће променити, тако да сам атом остане исти, иако са другачијом масом. Такви атоми, који имају различит број неутрона, али исти број протона, називају се изотопи.

6

Погледајте десну страну ћелијеМенделејев, овде је такозвана конфигурација електронских шкољки атома. Чињеница је да се електрони у атому налазе на различитим орбити, који имају различито физичко стање. На свакој орбити постоји одређени број електрона. Дистрибуција овог броја електрона је такође представљена у електронској конфигурацији атома.